第三節常見的溶液的優秀教案
【課標導航】
1、認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
2、能進行溶質質量分數的簡單計算。
【復習過程】
1、 認識溶解現象
（1）物質的溶解：
物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。
物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的溫度升高（如濃硫酸、氫氧化鈉溶于水溫度升高）；有些物質溶解使溶液的溫度降低（如硝酸銨溶于水溫度降低）。
（2）溶液特征：均一、穩定、混合物
均一：溶液各部分性質相同；
穩定：條件不變時，溶質、溶劑不會分離。
練一練：
判斷下列說法是否正確。
1、溶液一定是無色透明的。（ ）
2、溶液中至少有兩種物質。（ ）
3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（ ）
4、將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。（ ）
（3）溶液的組成
溶質被溶解的物質
溶劑溶解溶質的物質
練習：
判斷下列溶液中的溶質和溶劑。
溶 液 溶質名稱 溶劑名稱
消毒用酒精
生理鹽水
碘酒
鹽酸
石灰水
溶質可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質。
想一想：
你能說出其中的道理嗎？
（1）在嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰；
（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度高；
（3）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化；
（4）食鹽溶于水后能導電，蔗糖溶于水后不能導電。
（4）溶液的性質
a、少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高
b、有些物質的水溶液能導電
導電的原因：這些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子。
例如，食鹽溶于水生成自由移動的Na+和Cl-,所以食鹽水溶液能導電；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。
2、溶質質量分數的簡單計算
（1）溶液的質量
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
思考：
在常溫下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。請分析：當蔗糖完全溶解后，兩種溶液中 （填“A”或“B”）更甜一些。請你通過有關數據來說明： 。
（A，溶液A：（3/23）×100%= 13% 溶液B：（5/55）×100%= 9% 。）
溶質質量
×100%
溶液質量
（2）溶液中溶質的質量分數＝
溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高。
練一練：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數是多少？
2、在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
（3）溶液稀釋的計算
溶液稀釋前后溶質的質量不變
稀溶液質量=濃溶液質量+稀釋所加水的質量
溶液質量=溶液體積×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?
4、實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g·cm-3）配制110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需濃鹽酸多少毫升？
請判斷：
下列說法是否正確？
（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的溶質質量分數為20%；
（2）100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅。若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質質量分數變為18%；
（3）從質量分數為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g，則取出的溶液溶質質量分數變為2%。
【知識回顧】
1、認識溶解現象
（1）物質的'溶解
（2）溶液特征：均一、穩定、混合物
溶質
溶劑
（3）溶液的組成
（4）溶液的性質
2、溶質質量分數的簡單計算
（1）溶液質量=溶質質量+溶劑質量
溶質質量
×100%
溶液質量
（2）溶液中溶質的質量分數＝
（3）溶液稀釋的計算 溶液稀釋前后溶質的質量不變
【課外作業】
現有 80g 質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題：
1、上述硝酸鈉溶液中溶質質量和溶劑的質量各為多少克？
2、若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質的質量分數為多少？
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉（完全溶解），則所得溶液中溶質的質量分數為多少？
4、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 20%，則應加入硝酸鈉多少克？
5、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 20%，則應蒸發水多少克？
6、若使上述溶液中溶質的質量分數變為 5%，則應加水多少克？
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