高中復習化學必修二知識要點總結

    時間:2025-01-05 08:17:39 總結 我要投稿
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    高中復習化學必修二知識要點總結

      總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力,為此要我們寫一份總結。那么總結有什么格式呢?以下是小編收集整理的高中復習化學必修二知識要點總結,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

    高中復習化學必修二知識要點總結

    高中復習化學必修二知識要點總結1

      一、乙醇

      1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

      2、結構:CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

      3、化學性質(zhì)

      (1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

      (2)乙醇的氧化反應

      ①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

      ②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

     、垡掖急粡娧趸瘎┭趸磻

      CH3CH2OH

      二、乙酸(俗名:醋酸)

      1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

      2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

      3、乙酸的重要化學性質(zhì)

     。1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性

      ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

     、谝宜崮芘c碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體

      利用乙酸的`酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

      2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

      乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:

      2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

      上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

     。2)乙酸的酯化反應

     。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)

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      一、元素周期律

      1、影響原子半徑大小的因素:

     、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

     、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

     、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

      2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

      負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

      3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律:

      同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的.氧化性減弱。

      同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

      原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

      氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

      最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

      二、化學鍵

      含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

      用電子式表示出下列物質(zhì):

      CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如:NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵

    高中復習化學必修二知識要點總結3

      一、元素周期表

      熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

      1、元素周期表的編排原則:

     、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;

     、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

     、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

      2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

      周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

      口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

      熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

      3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

     、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁(jù):

      單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

      元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

     、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁(jù):

      單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的'穩(wěn)定性;

      最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

      4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的'中子的一種原子。

      ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

     、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相同)

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