稀硫酸
稀硫酸是指溶質質量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強侵蝕性）等尤其化學性質。
稀硫酸的反應
1、稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
個別情況下可被還原為硫化氫：
4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
2、稀硫酸可以和堿性氧化物反應生成鹽和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、稀硫酸與堿反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸鈣微溶于水）
4、稀硫酸與鹽反應
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉淀加入稀鹽酸，白色沉淀不消逝。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液。