《乙醇和醇類》說課稿
【學生實驗】再次做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗。
對比分析實驗現象，填寫下列實驗報告。
鈉與乙醇、水反應現象的比較
實驗現象比較 鈉與水反應的實驗 鈉與乙醇反應的實驗
鈉的現象
聲的現象
氣的現象
實驗結論
反應實質
【動畫演示】乙醇與鈉反應的本質。
分析體會官能團之間的相互影響在實驗中的體現。
練習寫出其它活潑金屬K、Mg、Ca等與乙醇反應的化學方程式。
b.乙醇和氧氣反應
①燃燒：
②催化氧化
【視頻演示】乙醇的催化氧化：將灼熱的彎曲成螺旋狀的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中，反復多次。
【學生實驗】乙醇的催化氧化實驗，觀察實驗現象，試著解釋可能的原因。
【動畫演示】催化氧化反應過程中有機物的結構變化。
總結醇發生催化氧化的結構條件。
c.乙醇的脫水反應
①分子內脫水：
【展示】乙烯的實驗室制備裝置。
【動畫演示】乙醇的分子內脫水反應的實質，弄清乙醇分子在該反應中的斷鍵位置，引出消去反應的概念。
乙烯的實驗室制法
②分子間脫水
【動畫演示】分子間脫水的反應過程，強調乙醇的.斷鍵位置。
從醇的氧化和脫水反應的過程中體會反應條件對反應產物的影響。
【小結】最后再和學生共同歸納本節的知識，重點歸納乙醇發生化學反應時化學鍵的斷裂情況。用電腦模擬演示，并且針對本節課的重點內容設計幾道課堂練習題，使學生加深理解并鞏固所學的知識。
附：
【板書設計】
第二節 乙醇
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的分子結構
分子式：C2H6O
結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團：－OH（羥基）
三、乙醇的化學性質：
1、乙醇與鈉的反應
2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑
2CH3CH2OH Ca→(CH3CH2O)2Ca H2↑
點燃
2、乙醇的氧化反應
a、燃燒： CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O
催化劑
Δ
b、催化氧化：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O
濃H2SO4
170oC
3、乙醇的脫水反應
a、分子內脫水： CH3CH2OH CH2＝CH2 H2O
濃H2SO4
140oC
b、分子間脫水：CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O
反應條件不同，產物不同
小結：羥基決定乙醇的主要化學性質