高三化學(xué)同步練習(xí)題
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）
1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.CO2
B.NH4I的電子式：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為
2. 分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)不正確的是( ) ．
A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂粉 D．同素異形體：C60、C70、金剛石
4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
5.下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L
B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子
7. 二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理常采用： 2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B.每生成0.lmol ClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子
C.氧化性：NaClO3<ClO2 D.被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1
8.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A．常溫下在c(H)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．無(wú)色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3
9.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3
溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
10.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
A．全部 B．（1）（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）（5）
二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分） －
11．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe＋4H＋NO3
3Fe＋NO↑＋3H2O
2＋－3＋－C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2
2＋－＋2－D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O
2＋＋－3＋2
13．X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
14.說(shuō)法不正確的是
A．金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用待裝液潤(rùn)洗
C．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液。
D．碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。
15．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的'工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
硫酸鉛電極 A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2
無(wú)水B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
LiCl-KCl C．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
16．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) －－?
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
－－c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 －－
c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－) 的值增大
D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
18.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）
19．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）
20.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1―
三、填空題
21、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱(chēng)。
（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式 。
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式 。
22．(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、 D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶 液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。
（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，E元素在周期表中的位置是。
（2）A與C形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲，其中含有化學(xué)鍵類(lèi)型為。
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是。
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫(xiě)出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應(yīng)的離子方程式。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)+式： ；放電時(shí)溶液中H移向 （填“正”或“負(fù)”）極。
（7） E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g) △H2，則△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
23．（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：（注明試劑、現(xiàn)象）。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水d．二氧化碳
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