化學《鹽類的水解》教案
《鹽類的水解》
第一課時
教學目的
1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3.培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點 鹽類水解的本質
教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學方法 啟發式實驗引導法
教學過程
�。厶釂栆耄� 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
�。垩菔荆� 1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
�。蹖W生實驗］ 用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
［討論］ 由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
［學生小結］ 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
［講述］ 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
�。郯鍟菀�、 鹽類的水解
1鼻考釗跛嵫蔚乃解
�。塾懻摚� （1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
�。鄄シ耪n件］ 結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
�。壑v解］CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH-，建立新平衡時，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。
�。坌〗Y］（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的.離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。
�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。
［討論］分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
�。郯鍟荩�2）Na2CO3的水解
第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）
�。蹚娬{］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產物的形式。
�。郯鍟� 2.強酸弱堿鹽的水解
�。塾懻摚� 應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
�。蹖W生小結］NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結合成弱電解質NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。
�。塾懻摚菀訬aCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
�。蹖W生小結］ 由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
［總結］各類鹽水解的比較
鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿性
強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸性
強酸強堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內容由學生填）
�。垤柟叹毩暎�
1迸卸舷鋁醒穩芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
�。�1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2痹贜a2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（ ）。
A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）
C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）
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