化學(xué)思維結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

    時間:2022-04-28 14:24:38 決定 我要投稿
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    化學(xué)思維結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

      結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法,金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動性強弱.同一周期從左到右隨原子

    化學(xué)思維結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

      “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法,金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動性強弱.同一周期從左到右隨原子半徑的減小,金屬活動性減弱;同一族從上到下隨原子半徑的增大,金屬活動性增強.如圖是三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系,試推斷它們的金屬...

      根據(jù)“金屬原子的結(jié)構(gòu)決定金屬活動性強弱.同一周期從左到右隨原子半徑的減小,金屬活動性減弱;同一族從上到下隨原子半徑的增大,金屬活動性增強”.根據(jù)圖中三種重要金屬在元素周期表中的位置關(guān)系,可推斷它們的金屬活動性順序為:C>A>B.因為A的最外層只有一個電子,所以在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,其金屬性很強,能置換水中的氫,同時生成相應(yīng)的堿,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則可寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑.

      故答案為:

      C>A>B. 失去,2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑

      怎樣建立“化學(xué)思維”

      一、對比法 。主要化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一對相反的過程,我們學(xué)習(xí)時要把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行對比學(xué)習(xí),記住典型的氧化還原反應(yīng)方程式,掌握這兩類反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系,然后,再以此為基礎(chǔ),把“氧化——還原反應(yīng)”就可以作為一個線索,從“氧化——還原反應(yīng)”入手。

      把課本的知識“串”起來:看到某個化學(xué)反應(yīng),馬上就能想出相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象;看到某個化學(xué)方程式,馬上就能想到這個化學(xué)方程式中對應(yīng)的每個化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),想到這些化學(xué)物質(zhì)又能跟其他哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),等等

      二、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律,我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以推出其性質(zhì):由最外層電子數(shù)為7,可推知單質(zhì)的氧化性較強,得電子后形成離子還原性較弱,而其他含有鹵素(正價)的化合物大多數(shù)都有較強的氧化性等等。

      因此學(xué)習(xí)化學(xué)時牢牢掌握化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等,可以幫助我們了解這些物質(zhì)的性質(zhì)。

      而且,理清各種基本微粒之間的數(shù)量關(guān)系,熟悉氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,弱酸根離子水解、酸式鹽的電離所應(yīng)起的離子數(shù)目的變化等,可以大大提高我們做題的效率。

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